Atração entre os átomos ou íons leva a uma ligação química. De acordo com os tipos de ligações contido em uma molécula, as propriedades físicas, incluindo ponto de fusão, dureza, condutividade elétrica e térmica e solubilidade são determinados. Ligações químicas envolvem apenas os elétrons ultraperiféricas ou valência dos átomos. Usando o exemplo dos mais simples elemento hidrogênio, seus dois átomos de aproximar uns dos outros, porque electon-elétron e próton-próton repulsões para tentar a separação dos átomos. Mas contrabalançar por próton-elétron atração funde os dois átomos de hidrogênio formando uma ligação.
Este exemplo demonstra o ganho, perda e partilha de elétrons por átomos de posse do mesmo número de elétrons que o gás nobre mais próximo na proximidade na tabela periódica. Com oito elétrons de valência (s2p6), todos os gases nobres são quimicamente estáveis em um fenômeno chamado de a regra do octeto. Mas certas exceções são possíveis. Entre eles, um grupo de átomos tem menos de oito elétrons como o hidrogênio, com apenas um. BeH2 tem apenas quatro elétrons de valência em torno de Be, com o berílio contribuindo com dois elétrons e cada hidrogênio com um. A segunda exceção se aplica em elementos nos períodos 4 e acima. Seus átomos podem ter mais de quatro pares de valência em torno certos compostos.
Tipos de ligações químicas
Familiaridade com três tipos de ligações químicas é necessário para o exame de Química SAT II, ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas.
Ligações iônicas
Uma atração eletrostática entre íons com cargas opostas, os cátions e ânions faz ligações iônicas. Envolvem geralmente metais e não metais como elementos ativos em ligações iônicas são em sua maioria de lados opostos da tabela periódica com uma diferença de eletronegatividade superior a 1,67. Sendo muito forte, ligações iônicas em compostos de aumentar pontos de fusão e tomar uma forma sólida em condições normais. Finalmente, um elétron em uma ligação iônica é transferido do átomo menos eletronegativo para o elemento mais eletronegativo. Um bom exemplo de uma molécula de ligação conteúdo iônico NaCl é o sal ou a tabela.
Ligações covalentes
Átomos podem compartilhar elétrons em vez de transferi-los de átomo para átomo, resultando em ligações covalentes. Mas a partilha é raramente igual devido à diferença de valor eletronegatividade de cada átomo. A única exceção é a ligação entre dois átomos do mesmo elemento. Ligações covalentes são ditas não-polar quando a diferença de eletronegatividade dos dois átomos varia de 0 a 0,4. Polar refere-se a diferença de eletronegatividade entre 0,4 e 1,67. Para ambos os títulos não-polar e polar covalente, eletronegatividade maior em um elemento resulta em uma atração mais forte do par de elétrons. Dióxido de carbono, moléculas de CO2 tem duas ligações que são ligações covalentes.
É possível para ligações covalentes para ser simples, duplos ou triplos. A única ligação ocorre quando apenas um par de elétrons é compartilhado. Esta ligação simples é uma ligação sigma com a densidade de elétrons sendo mais freqüentes ao longo da linha que une os dois átomos.
Ligações metálicas
Ligações metálicas são exclusivas aos metais sozinho, incluindo alumínio, cobre, ouro e ferro. Cada átomo de um metal tem uma ligação com um número de átomos de outro metal, permitindo assim que seus elétrons movimento irrestrito dentro da estrutura de metal. É este fenômeno específico que está por trás das propriedades dos metais ser único, sendo um exemplo a sua alta condutividade.
Que, basicamente, resume a essência de ligações químicas, as diferenças em vários tipos e as razões de estruturas moleculares sendo formado.
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